AQI - POTENCIOMETRIA - PRATICA

POTENCIOMETRIA - PRATICA

Materiais e Reagentes

Quantidades de Grupos 5

5 buretas de 25Ml

15 elemmeyers

5 balões volumétricos de 50ml

5 balões volumétricos de 25ml

Indicador fenolftaleína

2 L de solução de NaOH 0,1M

HCl

Ftalato  ácido  de potássio

5 Pêras de sucção

Balança analítica

15 béqueres de 250 mL

5 béqueres de 100 ml

5 Pipetas  volumétricas  de  25 ml

5 Pipetas  Volumétricas  de  10 ml

5 Pipetas  graduadas  de  5 ml

5 Espátulas

5 Funis

Vinagre

Pissetas com água destilada

Parte I

Preparo das Soluções

1 Procedimento

1.1 Procedimento da padronização do hidróxido de sódio

1. Calcular a quantidade de hidróxido de sódio PA necessária para um volume de 1 litro de solução 0,1 mol L^-1

2. Pesar o hidróxido de sódio em balança anal´ıtica numa concentração estimada de 0,1 mol L^-1

3. Dissolver em balão volumétrico o NaOH P.A. em água pré fervida e reservar.

4. Calcular a massa de ftalato ácido de potássio necessária para que cada al´ıquota de 25 mlutilize 3/5 da bureta com a solução de NaOH

5. Pesar a massa de ftalato ácido de potássio em balança anal´ıtica.

6. Dissolver o ftalato ácido de potássio em um balão volumétrico de 100ml e completar com água destilada.

7. Adicionar al´ıquotas de 25 ml da solução de ftalato de potássio em 3 erlenmeyers

8. Pingar 5 gotas de fenolftale´ına em cada erlenmeyer

9. Titular com a solução preparada de NaOH sob agitação.

10. Calcular a concentração de hidróxido a partir dos dados da titulação.

 Parte II

Titulação Base Forte vs Ácido Forte

2 Procedimento

2.1 Preparação da solução 0,1 mol L^-1 de HCl

1. Verifique o teor ou dosagem do ácido concentrado que você está usando, lembrando que  este valor compreende entre 36-37%

2. Verifique a densidade do ácido concentrado .

3. Calcule o volume necessário para preparar 50 ml de uma solução de HCl 0,1 mol L^-1

Como o ácido  clorídrico concentrado é muito  volátil  e  corrosivo,  é inconveniente  e difícil pesá-lo. Para isso, usaremos a densidade.

3 Titulação

1. Verificar a calibração do pH-metro (pH 4 e pH 7)

2. Transferir 10 mL de HCl para um erlenmeyer e completá-lo com H₂O.

3. Encher a bureta com a solução de NaOH padronizado e deixá-la preparada para a titulação

4. Introduzir o pHmetro na solução de amostra

5. Titular sob agitação anotando os valores de pH em intervalos apropriados de adição do titulante (NaOH).

6. Repetir a titulação em triplicata.

7. Construir o gráfico da titulação usando os dados anotados.

8. Calcular os pontos de inflexão pelo método das derivadas e calcular a real concentração
do HCl a partir do resultado obtido do gráfico, juntamente com o fator de correção.

Parte III

Titulação Base Forte vs Ácido Fraco

4 Determinação de ácido acético no vinagre

4.1 Procedimento

1. Verificar a calibração do pH-metro (pH 4 e pH 7)

2. Transferir 2,5 mL de vinagre para um erlenmeyer e completá-lo com H₂O

3. Encher a bureta com a solução de NaOH padronizado e deixá-la preparada para a titulação

4. Introduzir o pHmetro na solução de amostra

5. Titular sob agitação anotando os valores de pH em intervalos apropriados de adição do titulante (NaOH).

6. Repetir a titulação em triplicata.

7. Construir o gráfico da titulação usando os dados anotados.

8. Calcular os pontos de inflexão pelo método das derivadas e calcular a real concentração do CH₃COOH a partir do resultado obtido do gráfico, juntamente com o fator de correção.

Dados Necessários para os cálculos

M.M. NaOH = 39,9971 g mol^-1 M.M. HCl = 36,46 g mol^-1

M.M. Ftalato ácido de potássio (C₆H₄COOKCOOH) = 204,233 g mol^-1 M.M. CH₃COOH = 60,05 g mol^-1

Densidade do HCl = 1,15 g ml^-1 (confirmar na hora da prática!!!)

Pureza do HCl = 37% (confirmar na hora da prática!!!)
Densidade do CH₃COOH = 1,05 g ml^-1

Reação entre o Ftalato ácido de potássio e o NaOH

V/pH	pH